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【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH，負極板材料為吸氫合金(MHn)，下列關于該電池的說法中正確的的是

A.放電時電池內部H+向負極移動

B.充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－＝M + nH+

D.充電時陽極反應為：Ni(OH)2 + OH－－e－＝NiOOH +H2O

【答案】D

【解析】

NiOH為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，氫氣為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O，總反應式為2NiOOH+H2=2Ni（OH）2，以此解答該題。

A. 放電時電池內部H+向正極移動，故A錯誤；

B. 充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連，故B錯誤；

C. 放電時，負極的電極反應式為：H22e+2OH=2H2O，故C錯誤；

D. 充電時，陽極與電源正極相連，失去電子發生氧化反應，反應式為：Ni(OH)2+ OH--e－＝NiOOH +H2O，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

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A.硫化氫分子的電子式：

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【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③物質的熔沸點隨壓強降低而降低

④乙醚沸點為34.6℃

⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環保角度分析其主要優點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調節pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質后，再進行_________（填操作名稱）。

（6）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）

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