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(8分)實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實驗裝置如下圖：

⑴寫出制氯氣的化學方程式：                   ，
⑵甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了下面實驗裝置，你認為如何連接（用ABCD字母連接）：            。濃硫酸的作用                          ,
飽和食鹽水的作用是                              。

①MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
② CDAB 干燥氯氣除去氯氣中的氯化氫

試題分析：（1）實驗室制氯氣的反應方程式為：MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（2）實驗室制取的氯氣含有雜質HCl和水蒸氣，應該先除HCl再除水蒸氣，除去HCl用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸。
點評：本題主要考查學生的基礎知識，非常簡單。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關系
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關系：                            。
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質的物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關系：
      ＜       ＜      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）______。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數字表達式為________。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸           mL
（2）配制時，必須使用的儀器有                   (填代號)
①燒杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是　                        。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號)。
A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B. 長期貯存溶液
C. 用來加熱溶解固體溶質               D. 作為反應容器
（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數
② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③ 定容時，俯視讀數
④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2．7-3．7
Fe（OH）₂:7．6-9．6 Zn（OH）₂:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－¹濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（）

A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備氣體的實驗設計中錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：反應的離子方程式為。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7	9

步驟③中調節pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調節溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c． Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用排水集氣法收集的是( )

A．NO

B．NH₃

C．O₂

D．CO

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