【題目】線型PAA（
）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖：下列說法不正確的是
A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是
D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中。
a 
b
c
d
e
(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______
(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點(diǎn)______
(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______
(4)第三周期元素的最高化合價______
(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1 ）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。
（3）右圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
（2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
（3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL
（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___。
①用托盤天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒和容量瓶口接觸
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
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