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【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

(1)小剛在做研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),他往AB兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(”“”)

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用如下反應(yīng)原理:2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O來(lái)測(cè)定樣品中乙二酸含量,具體操作為:

①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_________________

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化,將0.1000 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(酸式堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷方法是___________

③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算此樣品的純度為____________

序號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

誤差下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______

a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

d.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

【答案】 燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶 酸式 滴入最后一滴溶液,溶液由無(wú)色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 90.00% ac

【解析】

1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析;

2)從滴定實(shí)驗(yàn)操作步驟中進(jìn)行分析;

1)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,即A中反應(yīng)速率快,褪色所需的時(shí)間短,得出tA<tB

答案為<

2)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管,因此缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶;

答案為燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶;

②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛放;是用高錳酸鉀溶液滴定乙二酸,因此滴定到終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫()色,且半分鐘(30s)內(nèi)不褪色;

答案為酸式;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紫()色,且半分鐘(30s)內(nèi)不褪色;

③根據(jù)表格數(shù)據(jù),三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.0119.9921.10,第三次與另外兩次相差過(guò)大,應(yīng)刪去,因此消耗KMnO4溶液的體積為=20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式,5.000g樣品中含有乙二酸的物質(zhì)的量為=0.05mol,即質(zhì)量為0.05mol×90g·mol1=4.5g,樣品的純度為×100%=90.00%

答案為90.00%

④分析誤差,應(yīng)分析標(biāo)準(zhǔn)液的體積,a、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,故a符合題意;

b、滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故b不符合題意;

c、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高,故c符合題意;

d、滴定前仰視,滴定后俯視,使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,結(jié)果偏小,故d不符合題意;

答案為ac

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2)c(Mn2)

C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K

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1)指出圖中儀器名稱:c______d______

2)儀器d的作用是______c中液體有____________,其中無(wú)機(jī)物里溶有_____,可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

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A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

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A.該電池充電時(shí),B電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過(guò)程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大

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A. A線、B線、C線對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系:A>B>C

B. A線對(duì)應(yīng)溫度下,AgClKsp=1×10-10

C. B線對(duì)應(yīng)溫度下,p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

D. C線對(duì)應(yīng)溫度下,n點(diǎn)表示KCl與過(guò)量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀

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A.X難溶于水B.一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X是碳的一種同素異形體D.X的摩爾質(zhì)量為720n

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A5 B4 C3 D1

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A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=NaHCO32-

B.H2S的電離方程式:H2SH2OH3OHS

C.CO32-的水解方程式:CO32-2H2OH2CO32OH

D.HS的水解方程式:HSH2OS2H3O

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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