Question

【題目】按要求填空
（1）操作一：在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2 ， 發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的 ．
求：達到平衡時，N2的轉化率為 ．
（2）操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較操作一、操作二反應放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時操作一、操作二NH3的濃度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）50%
（2）＞
（3）＞
【解析】解：（1.）體積之比等于物質的量之比，故平衡后反應混合氣體總的物質的量為（2mol+4mol）× =4mol，則：

N2（g）	+	3H2（g）		2NH3（g）	物質的量減少
1					2
n（N2）					6mol﹣4mol=2mol

故n（N2）=1mol，氮氣的轉化率= ×100%=50%，
所以答案是：50%；
（2.）開始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應的氮氣的物質的量比（1）中少，所以放出的熱量①＞②，
所以答案是：＞；
（3.）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎上增大體積降低壓強，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：①＞②，
所以答案是：＞．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．