【題目】下列各組物質中，鍵的類型不同的是（ ）
A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O
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【題目】1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質，理論上需要標準狀況下的空氣(假設氧氣占空氣體積的1/5)（ ）
A. 5.6LB. 22.4LC. 28LD. 2.8L
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【題目】1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda﹣style temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關該分子的說法正確的是（ ） 
A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構體只有兩種
C.分子中含有二個亞甲基（﹣CH2﹣）
D.分子中含有4個五元碳環
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中的Fe2+ ， 應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為
（3）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）． 
裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預計實驗現象應是
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【題目】干電池原理如圖所示，電池總反應為Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列說法正確的是（ ） 
A.碳電極上發生還原反應
B.Zn極上發生還原反應
C.常見鋅錳干電池為二次電池
D.負極上發生的反應為2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑
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【題目】將一個土豆（含有過氧化氫酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中（如右圖所示）。若土豆片為4片時，在溫度為15℃的條件下，每隔5分鐘收集一次數據，并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置，改變某一種條件后，收集數據可繪制出曲線2。則改變的條件是
A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數量
C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的
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【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ．
（6）現取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．
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