Question

【題目】亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實驗和工業生產中有重要應用．請回答：
（1）HNO3的電離常數Ka的表達式為 ．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）25℃時，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示，

已知：M點對應溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為（保留三位有效數字）．
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是（填選項字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O
（3）0.110mol/L；BC
【解析】解：（1）亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，HNO2H++NO2﹣ ， 電離平衡常數Ka= ，所以答案是： ；（2）Cr2O72﹣的處于高價態化合價降低被還原生成三價鉻離子，NO2﹣的氮元素化合價升高，被氧化生成硝酸根離子，1個Cr2O72﹣降低6價，一個NO2﹣被氧化為硝酸根離子，化合價升2價，依據氧化還原反應化合價升降數目相等，Cr2O72﹣系數為1，亞硝酸根離子系數為3，依據原子個數守恒，反應的方程式為：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O；（3）①M點對應溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2），說明該點溶液中溶質為NaNO2 ， 二者恰好完全反應，二者的物質的量相等，則c（HNO2）．v（HNO2）=c（NaOH）．V（NaOH）
所以c（HNO2）= =0.110mol/L，
所以答案是：0.110mol/L；②N點溶液呈中性，說明溶液中c（OH﹣）=c（H+），
A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則亞硝酸應該稍微過量，則溶液中的溶質為亞硝酸鈉和亞硝酸，故A錯誤；
B．常溫下，該溶液呈中性，則水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 故B正確；
C．溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故C正確；
D．溶液中水的電離程度很小，但鈉離子濃度較大，所以c（Na+）＞c（OH﹣），故D錯誤；
故選BC．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．