【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據
（1）該反應的化學方程式為：______。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：______。
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是______（填序號）：
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：_____ ②恒容通入氦氣：_____③使用催化劑：______
【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) AB 減小 不變 增大
【解析】
根據圖像可知，X、Y為反應物，2min時達到平衡狀態，變化量為0.3mol、0.1mol，Z為生成物，變化量為0.2mol，變化量之比等于化學計量數之比，則計量數之比為3：1：2，方程式為3X+Y2Z。
（1）圖像可知，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，則計量數之比為3：1：2，方程式為3X+Y2Z；
（2）v（Z）=c/t=0.2/（2×2）=0.05mol/(Lmin)；
（3）A．反應體系中，可逆號兩邊氣體計量數的和不相等，則反應達到平衡狀態時，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，符合題意，A正確；
B．反應體系中，可逆號兩邊氣體計量數的和不相等，容器為恒容，若達到平衡狀態時，混合氣體的物質的量不再改變，則壓強不隨時間的變化而變化，符合題意，B正確；
C．反應自始至終，單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，不能確定是否達到平衡狀態，與題意不符，C錯誤；
D．反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的總質量一直不變，氣體總質量不變不能判斷是否達到平衡狀態，與題意不符，D錯誤；
答案為AB；
（4）①降低溫度導致活化分子數目減少，有效碰撞的幾率降低，反應速率減小；
②恒容通入氦氣，反應體系中的各量的濃度未發生變化，則反應速率不變；
③使用催化劑可降低反應的活化能，活化分子數目增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大。
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區
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【題目】實驗室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。
（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為____（填寫字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質
B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
D．定容時仰視刻度線
E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯
C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應
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【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1
B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)
D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
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【題目】氮、硒形成的單質及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。基態氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數是_______。
(2)高聚氮晶體結構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。
(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示：
已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：
資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
實驗Ⅰ |
|
實驗Ⅱ | 取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 |
（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。
（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。
（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現象，得出氧化性Br2＞I2。
②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
實驗Ⅲ | 另取ⅰ中的黃色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。 |
補做實驗Ⅲ的目的是__。
（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。
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【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ( )
A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
B.鋼鐵生銹過程中電能轉化為化學能
C.O2在正極參加反應生成OH-
D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連
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【題目】高純鎳常用作加成反應的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________。
（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標號）．
（3）實驗過程中，必須先觀察到__________________（填實驗現象）才加熱C裝置，原因是__________________。
（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質，提純的方法是__________________（填標號）．
A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發濃縮、冷卻結晶
（5）利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應放置在封管的__________________溫度區域端（填“323K”、“473K”)
（6）實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質量減輕1.18g(設雜質不參加反應，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質的量濃度至少為__________________molL-1。
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