【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、H2、C
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷
和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )
A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴
B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物
D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ）
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A.在18g18O2中含有NA個氧原子
B.22.4LCO2含有的共價鍵數(shù)目是4NA
C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式：
Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1
Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)
2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1
Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1
Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4
（1）上述反應(yīng)中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。
（3）T℃時，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達(dá)到平衡，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g，用CO2 表示的反應(yīng)速率為________。
（4）煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。
①下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。
②1500℃時，在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達(dá)平衡時Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。
③下列說法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體
C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度線上
C.在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的左邊
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①溫度高低比較：T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.由 T1到T2，ΔS減小
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計算結(jié)果）
（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：
時間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。
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