Question

【題目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。

（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。

（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現有以下物質：

①NaCl固體 ②液態SO3 ③液態的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

（1）以上物質中能導電的是__________________。

（2）以上物質屬于電解質的是_________________。

（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。

Answer 1

【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ ④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦

【解析】

Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質量是16，則甲烷的摩爾質量是16g/mol，32 g CH4的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。

（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

Ⅱ、溶于水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質可以導電。

①NaCl固體不導電，是電解質；

②液態SO3不導電，是非電解質；

③液態的醋酸不導電，是電解質；

④汞是金屬，能導電，不是電解質也不是非電解質；

⑤BaSO4固體不導電，是電解質；

⑥蔗糖(C12H22O11)不導電，是非電解質；

⑦酒精(C2H5OH)不導電，是非電解質；

⑧熔化的KNO3能導電，是電解質；

⑨鹽酸能導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質。則

（1）以上物質中能導電的是④⑧⑨。

（2）以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧。

（3）以上物質中屬于非電解質的是②⑥⑦。