Question

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10－5	Ka=3.0×10－8	Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11

下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據表中電離常數可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，結合質子的能力由大到小的順序為CO32－>ClO—> HCO3－>CH3COO—。A、ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系應是c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(ClO－）>c(OH－）>c(H＋），A錯誤；B、CO32－結合質子的能力大于ClO—結合質子的能力，離子方程式應為ClO－＋CO2＋ H2O=HClO＋HCO3－，B錯誤；C、變形為，溫度相同，則該式的值相等，C正確；D、CH3COOH的酸性強于HClO，pH值相同時，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，D錯誤，答案選C。