Question

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．物質的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小關系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

Answer 1

C

根據電荷守恒可知c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，A不正確。①中水解相互促進，③中電離出來的氫離子抑制NH₄⁺的水解，所以c(NH₄⁺)的大小關系③＞②＞①，B不正確。C中溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，C正確。D中根據物料守恒可知c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)＋c[Fe(OH)₂]="0.3" mol·L^－1，D不正確。答案選C。