Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是

容器 編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝0.080mol÷1.0L＝0.080mol/L，c（CH3OH）＝（0.2mol-0.080mol×2）÷1.0L＝0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1＝（0.08×0.08）÷（0.04×0.04）＝4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝0.090mol÷1.0L＝0.090mol/L，c（CH3OH）＝（0.2mol-0.090mol×2）÷1.0L＝0.02mol/L，化學平衡常數K2＝（0.09×0.09）÷（0.02×0.02）＝20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，A錯誤；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到衡所需時間越短，C錯誤；D．c（CH3OH）＝0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）＝0.15mol/L、c（H2O）＝0.10mol/L，濃度商＝（0.1×0.15）÷（0.1×0.1）＝1.5＜4，平衡向正反應方向移動，D正確；答案選D。