【題目】Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO
C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過程
【答案】BC
【解析】
A．由圖可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化條件下生成甲烷和水，反應(yīng)為：CO2+4H2
CH4+2H2O，A正確；
B．由反應(yīng)機(jī)理可知CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫，整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd，錯(cuò)誤；
C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后，又得到MgO，化學(xué)性質(zhì)沒有變化，繼續(xù)參加新的加氫循環(huán)過程，D正確。
答案選BC。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是
A.其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高
B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定．
(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．
①氣體a的成分是_____．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2
1_____+3_____．
(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____．
(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是_____
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_____．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液
B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化
C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗
D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：
。下列說法正確的是（ ）
A. Na4S2O3的水溶液顯堿性
B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA
C.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號(hào)）。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．
②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．
（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是
①化合價(jià) ②ROH的堿性 ③密度 ④最外層電子數(shù) ⑤核外電子層數(shù) ⑥單質(zhì)失e－能力
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：
反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現(xiàn)象 | 溶液變藍(lán)所需時(shí)間 為t1秒 | 溶液變藍(lán)所需時(shí)間 為t2秒 | |
① 將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。
② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。
④ 利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com