Question

【題目】[2016新課標Ⅱ節選]聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1） -2

（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應放熱量大、產生大量氣體

【解析】（1）聯氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據化合價代數和為零，其中氮的化合價為-2。

（2）次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

（3）根據蓋斯定律，反應熱效應之間的關系式為ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1。聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發生自發地氧化還原反應，反應放熱量大、產生大量氣體，所以聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。