Question

某溫度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（　　）

A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol?L-1

B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol?L-1

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

Answer 1

A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，氫離子濃度為10^-9mol/L，是水電離剩余在溶液中氫離子濃度，不是碳酸氫根電離出的氫離子，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、常溫下，依據溶液中離子積常數計算溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10^-4mol?L^-1，故C正確；
D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．