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下列說法正確的是

A．復鹽的溶解度一般比組成它的每一種鹽都小

B．合金的熔點一般比組成它的每一種金屬都高

C．用NaOH溶液和鋁鹽反應得不到Al（OH）₃沉淀，因此一般用氨水與鋁鹽反應制備
Al（OH）₃

D．萃取劑選擇的標準之一是不能與被萃取的物質反應，并且密度要比原溶劑大

合金的熔點一般比組分金屬低；用氨水制備Al（OH）₃是為了防止Al（OH）₃溶于過量強堿，并不是不能生成Al（OH）₃；萃取劑的密度不必比原溶劑大，只要與溶劑不互溶即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實驗過程中需要的數據見下表：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反應過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據表中提供的數據判斷，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數由小到大的排列順序為________________________________。
（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發生的反應達到平衡后，平衡常數表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志 ▲ 。

A．容器內氣體壓強保持不變

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．當υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2:1，求所生產硝酸的物質的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)
▲ 。
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O₂＋2H₂O

4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實際生產中，反應①、②、③的轉化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是           。
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             。
（3）通入a氣體的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發生反應的化學方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +
（5）已知：溫度低于21.15°C時，NO₂幾乎全部轉變為N₂O₂。工業上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是         。

（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常數K= 。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有如下圖所示六組制取漂白粉的裝置，請依據題意回答問題。

（1）有下列幾項優缺點：a.不容易控制反應速率；b.容易控制反應速率；c.有副反應發生；d.可防止副反應發生；e.污染環境；f.可防止污染環境。請對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下列空格內。

	優點	缺點
①甲裝置
②乙裝置
③丙裝置

（2）上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的連接順序（按氣流從左到右的方向）是__________。
（3）實驗中若用100 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且用無副反應發生）________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL^-1），需要標準狀況下的氨氣多?少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質。
(1)制備氧化銅
①將工業硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，為將Fe³⁺全部轉化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將Cu²⁺轉化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式是                                              。
③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
玻璃棒、          ，實驗過程中稱量操作至少進行       次。
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
(2)探究氧化銅的性質
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質變為紅色，b處白色粉末變為藍色，c處有無色液體產生。(設各步反應均進行完全)