Question

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是(　　)
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1HA溶液與0.05 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer 1

D

A項中酸抑制水的電離，使水電離出的c(H^＋)<1×10^－7mol/L，A錯；B項中HA的總濃度比NaOH大得多，等體積混合后，溶液呈酸性，B錯；C項中HA電離使溶液呈酸性，A^－水解使溶液呈堿性，溶液呈酸性，說明酸電離能力強于A^－水解能力，故c(Na^＋)>c(HA)，C錯；D項中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由物料守恒知，c(Na^＋)＝0.5[c(HA)＋c(A^－)]，綜合兩式后知D對。