Question

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY₂,Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是（　 　）

A．由于相對原子質量R>Y,所以X、R組成化合物的沸點高于X、Y組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

B

由于0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1,則說明X和W形成的化合物為強酸,故X應為H,W應為Cl。又因Y和R同主族,可組成共價化合物RY₂,則知Y為O,R為S。又據Y和Z最外層電子數之和與W（Cl）的最外層電子數相同,故Z為Na。雖相對原子質量S>O,但因H₂O分子間存在氫鍵,導致H₂O的沸點高于H₂S,A項錯誤;O與H可形成H₂O、H₂O₂,與Na可形成Na₂O、Na₂O₂,與S可形成SO₂、SO₃,與Cl可形成Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等,B項正確;SO₂與Na₂O₂反應SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄,無O₂生成,C項錯誤;Y、Z、W三種元素組成的化合物NaClO₄的水溶液呈中性,D項錯誤。