【題目】設NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.物質的量是一個物理量，它的單位是個
B.常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數為0.5 NA
C.1 mol 水的質量是18 g
D.MgCl2的摩爾質量為95
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【題目】2018年，聯合國把世界水日的主題定為“廢水”，關注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關水資源的說法錯誤的是
A. 水是生命之源
B. 水體污染與人類活動無關
C. 合理開發利用，重在節約保護
D. 地球上可以利用的淡水資源有限
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【題目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：
有關物質的部分性質如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。
(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是_______________________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ.取xg 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用 體積VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是________________(填標號)。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的質量百分含量為(列出算式)____________________。
③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如無此操作，所測Cl元素含量將會____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態時含有的離子總數為0.4NNA
B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數分別為9NA和10NA
C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應后所得的產物中含有的分子數為0.1NA
D. 13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。
a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸
（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。
a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉
（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發生反應的離子方程式為______________________________。
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質之一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：b
B. a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物
C. W、X、Y中X的熔沸點最高
D. Y、Z均可用排水法收集
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