室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：
（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ___________________________________。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為： _________________________________________。
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁αFe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．雙氧水 | C．氨水 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。
回答下列問(wèn)題。
(1)固體A的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為 ;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為 。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是 （填化學(xué)式）。
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為 。
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是 。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。
② 通過(guò)操作b獲得無(wú)水MgCl2是在 氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用 (填編號(hào),下同)。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過(guò)濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在 (填儀器名稱)中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、 。
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是 ,另一種方案不可行的理由是 ,若用方案二,計(jì)算得x= (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是
| A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4 |
| B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái) |
| C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次 |
| D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
(1)“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2(SO4)3＋S
Al2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。
（1）固體A的成分是 。
（2）寫(xiě)出B→D的離子方程式 。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是 （填化學(xué)式）。
（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的離子方程式 。
（5）分別寫(xiě)出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ，氧化鋁 。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A12O3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最合理的方案 （用文字表述）。
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