【題目】氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A．氣體的種類 B．氣體的物質的量
C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
B. 世界衛生組織認為青蒿素(結構如圖所示)聯合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質青蒿素已經拯救了上百萬生命
C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了電化學腐蝕
D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
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【題目】環境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（ ）
A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產生，又可減少溫室氣體的排放
B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產品均屬于化合物
C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素
D. 沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K=
達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小．下列說法正確的是
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) 
NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（ ）
A.化學電池可將電能轉變為化學能
B.化學反應一定伴隨著能量變化
C.燃料燃燒能將化學能轉變為熱能
D.植物的光合作用將太陽能轉化為化學能
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【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
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【題目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示。
①若從A點到B點，可采取的措施為_________。
②T2 ℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。
③已知：T1 ℃時， 醋酸的電離常數為 1.8×10－5，則 T1 ℃時， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。
④T2 ℃時，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發生反應的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖所示：
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。
③若 m<4，常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數據變大的是_____________。
A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]
(3)已知：25 ℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為:____________。
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml，質量分數為W，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B．W=17c/（1000ρ）
C.W=17V/（17V+22400） D．C=1000Vρ/（17V+22400）
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