【題目】下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是
A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C.由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯
D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
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【題目】對甲烷和氯氣的反應（如圖所示）敘述不正確的是（ ）
A.該反應屬于取代反應
B.該反應的條件是光照
C.該反應的生成物有四種
D.反應后量筒內液面上升并產生白霧
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【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運動狀態的電子；有___種不同能級的電子，基態Fe3+的電子排布式為___。
（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的
結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數為 ___。
（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母)
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵,
乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。
（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為____pm。
（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數價態。回答下列問題。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為
，則Cr的化合價為____。CrO42-呈四面體構型,結構為
，Cr2O72-由兩個CrO42-四面體組成，這兩個CrO42-四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為
。則由n(n>1)個CrO42-通過頂角氧原子連續的鏈式結構的化學式為____。
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、
等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量ne。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均在正極發生
B.④的電極反應式為+10H++8e-=
+3H2O
C.單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大
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【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是
A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物
B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol
C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子
D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如圖：
已知：
① RCH=CH2 
RCH2CH2OH
②
③
(1)A的結構簡式為_____。
(2)B→C的反應類型為_____。
(3)C中官能團的名稱為_____。
(4)C→D的化學方程式為_____。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。
①含有五元環碳環結構；
②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；
③能發生銀鏡反應。
(6)D→E的目的是_____。
(7)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以 
、CH3OH 和格氏試劑為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)_____。
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【題目】下列關于
的說法，正確的是（ ）
A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.
該物質完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的
C.該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
D.
該物質與足量
溶液反應，最多可消耗
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【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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