【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于d區的是（ ）
A. FeB. MgC. CuD. As
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－
B. 強堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2016天津)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測定文物年代，這種元素的符號是________。
（2）元素Y的原子結構示意圖為________，其與氫元素形成一種離子YH
.該離子符號是________。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
下列表述中能證明這一事實的是______(填字母)。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________。
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A.冬季燒煤炭供熱取暖與霧霾的形成無必然聯系
B.食品包裝袋中充人氮氣可防腐
C.鋼鐵表面鍍鋅可防止鐵的腐蝕
D.回收地溝油制造生物柴油符合環境保護的要求
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【題目】一定條件下，某反應達到化學平衡時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 正反應速率等于逆反應速率 B. 各物質的濃度不再改變
C. 反應停止了 D. 該反應達到最大限度
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.麥芽糖水解的產物只有葡萄糖
B.苯酚可用于合成高分子化合物
C.油脂水解可以制取高級脂肪酸
D.雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水
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