【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（ ） 
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O
【答案】D
【解析】解：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，
A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；
B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；
C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；
D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤．
故選D．
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【題目】化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1molL﹣1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1molL﹣1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO37H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重（只有硫元素的化合價變化成最高價和最低價），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO37H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有 ．
（2）給Na2SO37H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明． ．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ． 實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） ．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論． ．
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【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH 
B.存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 
3Mg+Al2O3
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【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則 
（1）電源E為極，F(xiàn)為極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為 ， 析出物質(zhì)mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為 ， 析出氣體mL（標）．
（4）C極的電極反應(yīng)式為 ， 析出的物質(zhì)mol．
（5）D極的電極反應(yīng)式為 ， 析出氣體mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到溶液．
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【題目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（ ） 
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計算式表示） 
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【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A. 6和8B. 12和9C. 12和17D. 20和17
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【題目】歐洲核子研究中心于1995年9月~10月間研制成世界上第一批反原子——共9個反氫原子，揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。則下列關(guān)于反氧原子說法正確的是( )
A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子
B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子
D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子
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