Question

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發明了連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝，成為近代化學工業的奠基人之一，該反應原理為：飽和．

現用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題

(1)儀器a的名稱是______．

(2)中應選用的藥品是______填序號

(3)在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是______，其原因是______．

(4)中脫脂棉應浸潤的試劑是______填寫字母編號

濃硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸

(5)該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，先將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，稱量質量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶體中碳酸氫鈉的純度是______不必化簡

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 ⑦ 在水中溶解度小，先通至飽和，有利于析出 b 過濾 洗滌 干燥

【解析】

根據常用的儀器名稱解答；

裝置的作用為除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；

根據二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體，氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣；

氨氣易揮發，氨氣為堿性氣體，與酸反應、與堿不反應，濃硫酸具有強氧化性，濃硝酸易揮發；

測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，此時為碳酸氫鈉粗品質量，操作1將晶體加熱到質量不再變化時，所得粉末為碳酸鈉和雜質，然后溶解，加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇跟碳酸鈉反應生成碳酸鋇，將生成的碳酸鋇過濾、洗滌、干燥，稱量為ng，根據關系式--可求出純碳酸氫鈉的質量。

裝置為制取二氧化碳的裝置，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

裝置的作用為除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以B中盛有試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，

故答案為：；

在水中溶解度小，氨氣極易溶于水，則先通至飽和，然后通入二氧化碳氣體，有利于析出，

故答案為：；在水中溶解度小，先通至飽和，有利于析出；

氨氣易揮發，D中脫脂棉應浸潤的試劑吸收逸出的氨氣，濃硫酸能使棉花脫水、濃硝酸具有揮發性，氨氣為堿性氣體，與硫酸反應，所以選擇稀硫酸，

故答案為：b；

測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設晶體中不含碳酸鹽雜質，將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，此時為碳酸氫鈉粗品質量，操作1將晶體加熱到質量不再變化時，所得粉末為碳酸鈉和雜質，然后溶解，加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇跟碳酸鈉反應生成碳酸鋇，將生成的碳酸鋇過濾、洗滌、干燥，稱量為，

反應的化學方程式為，，得到的碳酸鋇需要經過過濾、洗滌、干燥后方可稱量．

設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，由上兩式可得關系式：

，，

所得晶體中碳酸氫鈉的純度。