Question

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。

完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾

②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環使用 d．②的濾液可直接循環使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。

實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有__________________。

樣品中NaHCO3的質量分數為__________________。（保留1位小數）

（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果______________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】（1）NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl (2分) （2）ad(2分)

（3）使Fe3＋完全水解為Fe(OH)3(2分)；Fe(OH)3、BaSO4(2分)

（4）滴定管、250ml容量瓶(2分)；98.2%(2分) （5）偏高(2分)

【解析】試題分析：（1）制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；

（2）由于①通入氨，①析出的氯化銨純度更高；②的濾液幾乎為飽和食鹽水，可直接循環使用；答案選ad；

（3）因為雜質含Fe2＋加入H2O2氧化成Fe3＋，加熱至沸促進Fe3＋的水解生成氫氧化鐵而除去；加入BaCl2溶液，生成硫酸鋇，所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（4）實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有滴定管、250ml容量瓶；樣品中NaHCO3的質量分數為×100%＝98.2%。

（5）若蒸發過程中有少量液體濺出，蒸干后稱量固體的質量偏低，質量減少增加，則測定結果偏高。