【題目】研究物質性質的基本程序是一個系統化的過程，其主干可分為四個步驟．下列是研究物質性質的一般程序的第一步是
A. 預測物質性質 B. 觀察物質的外觀性質
C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關的解釋和結論
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑥……
請根據上面敘述，回答：
(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。
(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。
(3)樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
下列說法錯誤的是
A. 甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應速率
B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好
C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2
D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
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【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中
＝1010。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b.
c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)
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【題目】I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
(1)該反應的化學方程式為__________________。
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)
D.各組分的物質的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。
II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2
CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則
(1)其正極電極方程式為___________。
(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____ L 。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）
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【題目】下列關于鈉的說法正確的是（ ）
A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時，可用水滅火
C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D. 通常情況下，鈉的熔點略低于水的沸點
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態乙醇燃燒生成 CO2 和液態水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。
（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。
（4）③C(s)＋ 
O2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。
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【題目】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－
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