【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結構式為
B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4，反應①中轉移6mol電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z為各成分物質的量的最簡整數比)，其化學式可通過下列實驗測定:
①準確稱取 8.850g 樣品，配制成 250mL 溶液A；
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，反應至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g ；
③準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液與H2O2反應，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2與KMnO4反應的方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
計算 8.850 g 樣品中：
（1）Na2SO4的物質的量為___________________
（2）H2O2的物質的量為________________
（3）該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冬季我國北方大部分地區出現霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態銅原子的價電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。
(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因為___________________。
(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏伽德羅常數的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為85g·mol—1)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應①屬于固氮反應
B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3
C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應
D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列計算
（1）1mol CO2的質量為_________；
（2）標準狀況下，11.2L NH3含有的分子數為_________ ；
（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為__________ ；
（4）標準狀況下，某氣體氧化物的化學式為RO2， 1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為________；
（5）18g H2O含有的原子數為_________；電子數為________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）制取氫氧化鐵膠體
①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液，繼續煮沸至液體呈_____色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為_____________________．
②取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．先出現紅褐色沉淀，原因是膠體發生了_______，隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的化學反應方程式___________________________________________．
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
試劑①是__________；試劑②是___________（均填化學式）；
（3）已知：
要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名稱）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________，錐形瓶中應為_____(填化學式)溶液。
(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的_______(填化學式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止__________________________________。
(6)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
