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下列有關實驗操作與結論都正確的是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	說明該鹽一定是碳酸鹽
B	向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀又會全部消失	該無色溶液中一定有Al³^＋，無Mg²^＋
C	向尿液中加入新制Cu(OH)₂，沒有磚紅色沉淀生成	說明尿液中不含有葡萄糖
D	某待測液中先滴入氯水無明顯現象，后滴入硫氰化鉀溶液出現血紅色	該待測液中一定含有Fe²^＋

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，相應的鹽也可能是亞硫酸鹽、碳酸氫鹽，A項錯；只有Al³^＋遇NaOH才能產生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現象，B項對；新制Cu(OH)₂與葡萄糖只有在加熱條件下才能產生磚紅色沉淀，C項錯；若待測液中含有Fe³^＋也有同樣的現象，D項錯。

練習冊系列答案

本土教輔贏在寒假高效假期總復習云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應②中生成CaO₂·8H₂O的化學方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO₂的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗
證其性質。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。裝置①中發生
反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN₂，則NO的轉化率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na⁺

B．SO₄²^－

C．Ba²⁺

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe²^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－、I^－、

，取該溶液進行實驗：

實驗步驟	實驗現象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有，溶液中肯定存在的離子是。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，還含有少量Ba²⁺雜質；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數分別為3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^－5 mol/L）。
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：

物質	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸點／℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl₂加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個峰。

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