Question

【題目】現有下列十種物質：①H2　 ②鋁 　③CaO固體 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦熔融的KNO3　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________。

(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。

(3)以上屬于電解質的共有____________種。

(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為___________________________。

(5)配平② 與 ⑨發生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42- 5 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O 1 4 1 1 2 H2O 0.9 3:1

【解析】

（1）H++OH-═H2O表示強酸和強堿的酸堿中和反應，且酸堿反應中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（2）Al2(SO4)3屬于強電解質，故電離方程式為：Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-；

（3）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑦熔融的KNO3、⑩Al2（SO4）3是電解質；⑧氨水、⑨稀硝酸是混合物，不是電解質也不是非電解質；④CO2是非電解質，因此屬于電解質的共有5種。

（4）少量二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

（5）其反應方程式及雙線橋表示電子轉移的方向和數目為：；8.1gAl的物質的量為，故轉移點電子的物質的量為0.9mol；有4mol硝酸參加反應時，有1mol硝酸作氧化劑被還原，3mol作酸與金屬成鹽。