Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷
和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+70₂+8KOH=4K₂C0₃+10H₂0，有關此電池的推斷正確的
是（   ）。

A．負極反應為：14H20+702+28e-=280H-

B．放電一段時間后，負極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

Answer 1

C

試題分析：該裝置是燃料電池，乙烷失電子發生氧化反應，應為原電池負極，負極反應式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得電子被還原，應為原電池正極，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，A選項錯誤，選項中給出的為正極反應。B選項錯誤，放電一段時間后正極周圍PH升高。C選項爭取。D選項錯誤，根據放映方程式可知，PH值降低。