|
在相同條件下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器充入2 g SO2和2 g O2．下列敘述錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
化學反應速率：乙＞甲 |
B． |
平衡后O2的濃度：乙＞甲 |
C． |
平衡后SO2的轉化率：乙＞甲 |
D． |
平衡后SO2的體積分數：乙＞甲 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：福建省古田一中2008－2009學年高二下學期半期考試化學試卷 題型：013
|
在相同條件下(T＝700 K)，相同體積的甲乙兩容器，甲容器充入5 g SO2和5 g O2，乙容器充入10 g SO2和10 g O2，下列敘述錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
平衡后O2的濃度：甲＜乙 |
B． |
SO2轉化率：甲＜乙 |
C． |
化學反應速率：甲＜乙 |
D． |
平衡后SO2的體積分數：甲＜乙 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生下列反應：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g)
ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
|
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反應的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的 （填序號）：
A．c(NH3·H2O)
B．
C．c(H+)·c(OH－)
D．
（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：
A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：
|
時間/濃度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
|
起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
|
第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
△H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
|
容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
達到平衡的時間/min |
達平衡時體系能量的變化/kJ |
||||
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
|
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出熱量：32.8 kJ |
|
|
② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出熱量：Q |
|
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為 %。
（3）下列敘述正確的是 （填字母序號）。
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
B、容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D、容器①中，化學反應速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(13分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
平衡常數K1
反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K2
① K1的表達式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
|
實驗組別 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達到平衡所需時間/min |
||
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
1 |
2 |
0.8 |
1.2 |
5 |
|
2 |
900 |
0.5 |
1 |
0.2 |
0.8 |
3 |
|
3 |
T |
a |
b |
c |
d |
t |
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
（Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養正中學高二上學期期末聯考化學卷 題型：填空題
(13分)
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示[來源:ZXXK](T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，判斷的依據是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)
平衡常數K1
反應二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K2
① K1的表達式：K1＝
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
|
實驗組別 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol[來源:] |
達到平衡所需時間/min |
||
|
H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
1 |
2 |
0.8 |
1.2 |
5 |
|
2 |
900 |
0.5 |
1 |
0.2 |
0.8 |
3 |
|
3 |
T |
a |
b |
c |
d |
t |
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為
（Ⅱ） 在實驗3，當a＝0.5、b＝1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
