Question

【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是

A．它們的分子個數之比為17：16 B．它們的原子個數之比為17：16

C．它們的氫原子個數之比為17：12 D．它們所含氫的質量比為17：12

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol；A．分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol：mol=17：16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數目之比為5×mol：4×mol=85：64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol：3×mol=17：12，故D正確；故選B。