【題目】已知：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
B.達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量
D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
【答案】A
【解析】
A．升高反應溫度，活化分子百分數增大，則正逆反應速率均增大，故A錯誤；
B．化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化，故B正確；
C．因為熱化學方程式的意義是熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量，對于X(g)+2Y(g) 
3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0），我們就讀作1molX和2molY完全反應生成3molZ，放出akJ的熱量，故C正確；
D．可逆反應不可能完全轉化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol，故D正確；
答案為A。
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【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是
A. OCS的電子式為
B. OCS分子中三個原子位于同一直線上
C. OCS的沸點比CO2的低
D. OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵
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【題目】以下結構簡式表示一種有機物的結構，關于其性質的敘述不正確的是（ ）
A. 它有酸性，能與純堿溶液反應
B. 可以水解，其水解產物只有一種
C. 1mol該有機物最多能與7 mol NaOH反應
D. 該有機物能發生取代反應
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【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是
A.盧瑟福根據
粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型
B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引
C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類
D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子
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【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實驗III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。
⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。
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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現象 |
| |
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：
（1）下列有關石墨烯的說法正確的是_________
A.12g石墨烯含化學鍵數為NA
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環,每個六元環占有6個C原子
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態銅原子能量最高的電子占據的能級符號是_________；第四周期元素中,最外層電子數與銅原子相同的元素還有___________。
②下列分子屬于非極性分子的是__________。
a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇
③乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。
④酞菁與酞菁銅染料分子結構（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數用NA表示).
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
B. 用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結構能說明苯分子的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實
D. 
的結構中含有酯基
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