【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③Cd為電池的正極 ④放電時化學能轉變為電能．
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物，以芳香烴 A 為原料的合成路線如下：
請回答以下問題：
(1)A 的結構簡式為_____。D 的化學名稱為_____，
(2)E 的官能團名稱分別為_____和_____。
(3)H→Prolitane 的反應類型為_____。
(4)F→G 的化學方程式為_____。
(5)C 的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）；
①屬于芳香化合物
②能發生銀鏡反應
③能發生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰，其峰面積比為 3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式_____________。
(6)參照 Prolitane 的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選）：__________。
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【題目】如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（ ）
A.在碳電極上所發生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色
C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小
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【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式：_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質的量分數的變化關系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應原理4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經過0.8s，該時間段內 NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應 NH3 與 NO 的物質的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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【題目】在密閉容器內，使1molN2和3molH2混合發生下列反應：3H2+N2
2NH3△H＜0。
（1）合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。
（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______。
（3）當達到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______移動，反應速率將_______。
（5）當達到平衡時，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動。
（6）當達到平衡時，保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。
(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發生下列燃燒反應：
FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。
配平上述化學反應方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為__________________。
(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有
a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。
請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現了________(填序號)。
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現了________(填序號)，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。
④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產物是______。
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。
（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值變大的是______（填字母）。
A.c(H+) B. 
C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數，理由是____________________________。
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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