Question

【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A.溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，HSO為還原劑，反應的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項正確；

B．溶液褪色，說明碘單質又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項正確；

C．由A選項中的反應可知，還原性：HSO＞I2，由B選項中的反應可知，還原性HSO＞I-，又還原性I-＞I2，則還原性：HSO＞I-＞I2，C選項錯誤；

D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不會出現I2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，D選項正確；

答案選C。