【題目】鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應用范圍極其廣闊，含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業上用途十分廣泛。
(1)寫出金屬鋁與NaOH反應的化學方程式，并標出電子轉移數目和方向： _______________________________________________________________________。
將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴在汞的地方會較快地長出“白毛”，其成分為_______________。
a. Al2O3 b . Al(OH)3 c. HgO d.鋁汞齊
(2)某興趣小組嘗試分離Fe2O3和Al2O3的混合物，流程圖，寫出下列操作的名稱及物質的化學式：
操作a的名稱為_____________；
試劑X__________；不溶物A__________；
氣體Y__________；
(3)寫出Al(OH)3的電離方程式____________________________________________。實驗室通常用AlCl3溶液作為制備Al(OH)3的原料，寫出在
溶液中滴加過量NaOH溶液的化學方程式：_________________________________________________。
(4)在100mL 2mol/L AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干后得到7.8g Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH的物質的量為__________mol。
(5)氫氧化鋁是應用廣泛的無機阻燃添加劑，阻燃時發生的化學反應為：2 Al(OH)3 
Al2O3+3H2O根據方程式解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因：_______________________________________________________________________。
【答案】
a 過濾 NaOH溶液 Fe2O3 CO2 H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3Al3++3OH- AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 0.3mol或0.7mol Al(OH)3在高溫下能分解出H2O，其他產物無毒，且此反應為吸熱反應。
【解析】
（1）鋁作還原劑，水作氧化劑，根據氧化還原反應的規律分析作答；根據鋁的化學性質活潑分析；
（2）利用氧化鋁與氧化鐵不一樣的化學性質分析；
（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物；
溶液中滴加過量NaOH溶液會生成偏鋁酸鈉、氯化鈉與水；
（4）根據堿的用量是否能溶解沉淀氫氧化鋁分類討論；
（5）從分解反應的特點考慮。
（1）反應化學方程式為2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去電子，水中H得到電子，反應轉移6e-，則電子轉移的方向和數目為；
將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”，這是因為鋁汞齊的存在，這時的氧化鋁不再是致密結構，生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀，鋁化學性質比較活潑，易與氧氣生成氧化鋁，而汞化學性質不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學式為Al2O3，答案選a；
(2) Fe2O3和Al2O3的混合物加入試劑X后通過操作a得到偏鋁酸鈉溶液和不溶物，則操作a為固液分離，名稱為過濾；
氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故試劑X為NaOH溶液；Fe2O3不能與NaOH溶液反應，故不溶物A為Fe2O3；氫氧化鋁能溶于強酸強堿，但不溶于弱酸，則偏鋁酸鈉可通入CO2反應產生Al(OH)3，故氣體Y為CO2；
(3) Al(OH)3為兩性氫氧化物，能發生酸式電離和堿式電離，電離方程式為H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3Al3++3OH-；
常用AlCl3溶液作為制備Al(OH)3的原料，在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；
(4) 100mL2mol/L AlCl3溶液中AlCl3的物質的量為0.1L×2mol/L=0.2mol；沉淀的質量是7.8g，其物質的量為 
=0.1mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，
NaOH的物質的量為0.1mol×3=0.3mol；
②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，
則由 Al3++3OH-═Al(OH)3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol；
(5) Al(OH)3在高溫下能分解出H2O，阻燃時發生的化學反應為：2 Al(OH)3 
Al2O3+3H2O，其他產物無毒，且此反應為吸熱反應，故氫氧化鋁是應用廣泛的無機阻燃添加劑。
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)＋CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l) ΔH＝________。
（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①A點的平衡常數為_________________
②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是________。
A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)
B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．恒容條件，容器內氣體的密度保持不變
D．各組分的物質的量分數保持不變
（3）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，下列數據合理的是
A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。
(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
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(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產物氣流從左到右順序)： ___________________________．
(3)實驗時裝置①中A瓶的現象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。
(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。
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【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）
A. 用
和濃鹽酸制備
時，只選
B. 
用于收集時，a為進氣口
C. 
中加入NaBr溶液和
，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色
D. 
中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國傳統中藥金銀花具有清咽潤喉、增強免疫調節的作用，其中的一種有效成分為綠原酸，結構簡式如下圖所示：
回答下列問題：
(1)綠原酸的分子式為_______________。
(2)1mol綠原酸能與_______molNaOH完全反應，1mol綠原酸能與______molH2完全加成。
(3)咖啡豆中含有綠原酸，烘焙手法對咖啡風味的影響可以用下圖解釋：
①上述反應中屬于酯化反應的是___________（填序號）。
②寫出乙烯兒茶酚(C8H8O2)的結構簡式____________。
③寫出反應③的方程式______________。
④寫出符合下列要求的乙烯兒茶酚的同分異構體結構簡式______________。
I．苯環上有兩個取代基 II．能夠與碳酸氫鈉反應生成氣體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1
（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。
（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。
Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。
則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。
Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。
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