【題目】將0.2mol兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）
A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯
【答案】B
【解析】
根據
計算7.2克水的物質的量，根據
計算二氧化碳的物質的量，根據H原子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據此判斷：兩種氣態烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物質的量為7.2g÷18g/mol=0.4mol，平均分子組成中H原子數目為：0.4mol×20.2mol=4，6.72L二氧化碳的物質的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,平均分子組成C原子數目為：0.3mol÷0.2mol=1.5，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，根據C原子可知，該烴一定含有CH4，根據H原子可知，另一烴的分子中H原子數目為4。
A．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，可能有乙烯，故A錯誤；
B．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，一定有甲烷CH4，故B正確；
C．一定有甲烷CH4，故C錯誤；
D．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，可能有乙烯，故D錯誤；
答案選B。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
銅鎂合金完全溶解于
、密度為
、質量分數為
的濃硝酸中，得到
氣體
標準狀況
，向反應后的溶液中加入適量的
溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優點是_______（至少寫兩點）。
（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。
②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.M為外接電源的正極
B.右室電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3
C.理論上左、右室產生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4
D.該合成氨反應是化合反應、放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙烯的發生裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片
B.反應溫度控制在140℃
C.導出的氣體中只有乙烯
D.可用向上排氣法收集乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種環狀高分子P3的合成路線如圖：
已知：①P2的結構為
②
(
表示取代基)
③RCl
RN3
（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團是__。
（2）B→C的反應類型是__。
（3）D生成CH
CCH2OH的反應條件是__。
（4）上述流程中生成F的反應為酯化反應，則該反應的化學方程式是__。
（5）單體II的結構簡式是__。
（6）下列說法正確的是__（填字母）
a.F→P1的反應類型為縮聚反應
b.P3的結構如圖所示
c.P2→P3的過程中可能得到線型高分子
d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質
（7）已知：
；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知R-CH=CH2+HX
，且CH3CH2OH
CH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下轉化關系：
其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據圖中各物質的轉化關系，填寫下列空白：
(1)A、B的結構簡式：A________、B________。
(2)完成下列反應的化學方程式：
①A→E_____________________；
②B→D____________________。
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