Question

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發生的離子反應為

C. A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na0H體積比≥3：1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據圖像，加入NaOH溶液開始時，沒有沉淀產生，發生H＋＋OH－=H2O，說明鹽酸有剩余，故A正確；B、B點之前發生的離子反應是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B錯誤；C、A→B發生的反應是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，B→C發生的反應：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的NaOH的體積比為3：1，故C錯誤；D、B是沉淀達到最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據元素守恒n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)，所加鹽酸體積不清楚，因此無法判斷濃度是否相等，故D錯誤。