【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是（ ）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法，完成下列問題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) 
H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數式表示）。
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：
I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，該反應的平衡常數k=______（用K1、K2、K3表示）。
②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) 
CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___。 （填字母編號）
A．適當的降低體系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍
C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量
③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________
(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應“2X(g) 
Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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【題目】有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是
A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為________________。
（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。
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【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
⑴.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 該反應的ΔH_______0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶.工業上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測
得c（CO）=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為___________。
合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率：
v（CH3OH） ＝__________；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是____（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于____________。
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