【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L SO3中含有的氧原子數目為0.3NA
B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數為10NA
C. 一定條件下，2.3g的金屬鈉完全與氧氣反應時生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
D. 物質的量濃度為0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為0.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
(1)氯化過程控制電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2。
①電石與H2O反應的化學方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學方程式為___________________。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。
A．適當加快通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過濾。
75 ℃時 Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2的反應方程式為__________________。
濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3的原因是________。
若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甘油（C3H8O3）轉化為高附值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高
b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著
c.經過計算得到反應III的H3=-237.5 kJ/mol，
d.理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯合應用
（2）研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。
（3）研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。
①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。
②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。
（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。
①結合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優點是____________________。
②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：
第一步為：La2O3+CO2 
La2O2CO3
第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出：
（1）溴化鉀電子式_____________________。
（2）硫化鈉電子式_____________________。
（3）二氧化碳的電子式______________。
（4）銨根離子的電子式_____________。
（5）氮氣的電子式______________。
（6）甲烷的結構式____________。
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