Question

某氮肥由硝酸銨與硫酸銨組成，現取樣品21.2g溶于水配成溶液，并與足量的氫氧化鈉濃溶液加熱充分反應，收集通過堿石灰干燥過的氣體，標準狀況下體6.72L．
（1）該氮肥中硝酸銨與硫酸銨的物質的量之比為______；
（2）該氮肥的含氮量為______．

Answer 1

（1）6.72L為氨氣，其物質的量為：n（NH₃）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設混合物中含有xmol硝酸銨和ymol硫酸銨，
則：

x+2y=0.3 80x+132y=21.2

解之得：

x=0.1 y=0.1

故答案為：1：1；
（2）該氮肥的中N元素的物質的量為n（NO₃^-）+n（NH₄⁺）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
質量為：0.4mol×14g/mol=5.6g，
質量分數為：

5.6g

21.2g

×100%=26.4%．
答：氮肥的含氮量為26.4%．