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以石墨做電極，電解1mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是（　　）

A．若為鹽酸溶液，pH減小

B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小

C．若為硫酸鈉溶液，pH不變

D．若為氯化鈉溶液，pH不變

A、電解鹽酸溶液，減少的是HCl，溶質減少，酸性減弱，所以pH增大，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉溶液，實質是電解水，電解以后，堿性增強，所的溶液pH增大，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉溶液實質是電解水，所得溶液的濃度增大，但是溶液的pH不變，故C正確；
D、電解氯化鈉溶液所得到的溶液是氫氧化鈉，溶液會從中性變為堿性，pH增大，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液250 mL，經過一段時間后，兩極均生成11.2 L(標準狀況）氣體，求原溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量濃度范圍。

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	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在課堂上，老師提出“電解CuCl₂溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學們展開探究式的討論．一部分同學依據理論認為：電解CuCl₂溶液一段時間后，溶液的pH會升高；另一部分同學持懷疑態度，課后做實驗得出如下數據：

時間/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

請回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）______．
（2）部分同學認為pH會升高的依據是______．
（3）另一部分同學實驗后的結論是______．
（4）你同意哪種觀點？______，理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

A．陽極的電極反應式為：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．陰極的電極反應式為：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通電后，O^2-、Cl^-均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（　　）

A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應

D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為______，總反應的離子方程式為______．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）______．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為______．
此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______．