Question

【題目】現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：

（1）寫出基態G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數目為 。

（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。

（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1 Na＜Cu＜C＜O＜N

（2） 2×6．02×1023或2NA（3）V形或角形 sp2 （4）H2O、NH3、CH4

（5）mol-1

【解析】

試題分析：硅太陽能電池X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分，可知X、Y、E三種元素組成的化合物是乙醇；X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，X、Y、E三種元素依次是H、C、O；則Z是N 元素；取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，則F是Na元素；G是第四周期的元素，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體，G是Cu元素。（1）寫出基態G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、O、Na、Cu的第一電離能由小到大的順序為Na＜Cu＜C＜O＜N。

（2）H、C、N形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為。1molM含鍵數目為2×6．02×1023。

（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：NO2—有孤對電子，立體構型為V形；CO32—空間構型為三角形，中心原子C雜化類型為。

（4）水、氨氣、甲烷的沸點由高到底的順序為H2O、NH3、CH4。

（5）Cu晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm，體積是，每個晶胞含有4個原子，一個晶胞的質量是,G 晶體密度為bg·cm-3=，則阿伏加德羅常數NA=。