Question

【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

D. C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由物料守恒可知，a點所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L—1，故A不正確。B、b點所得溶液中溶質為NaHA，由電荷守恒得c(Na＋)+c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)＋c(OH-)，由物料守恒得c(Na＋)=c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-)，所以c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B錯誤。C、 a溶液中的溶質為H2A和NaHA， b中溶質為NaHA，c中為中溶質為NaHA和Na2A、d中為Na2A，H2A抑制水的電離，而A2-和HA-因發生水解而可以促進水的電離，在相同條件下，A2-的水解程度大于HA-，故對應溶液水的電離程度為a，其中發生水解反應，Ka2= c(H+)× c(A2-)/ c(HA-)=10-7.19，溶液的為7.19，即，，，計算可得，由物料守恒可知，此時，即，由可知，，可得，故，故D正確。本題正確選項為D。