【題目】關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（ ） 
A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
【答案】C
【解析】解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3 ， 故B正確；
C、因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定，故C錯誤；
D、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2 ， 斷裂化學鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故D正確；
故選C．
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2AB（g）+2C（g），且達到平衡．當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）
A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.若正反應是放熱反應，則A為氣態
C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
D.物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是__________。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。
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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗． 
實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 
據此判斷：
①該反應的平衡常數表達式為 ．
②該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 ． 催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．
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【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味。
（1）下列有關該實驗的結論正確的是 (填字母)。
A．自發反應一定是放熱反應
B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行
D．吸熱反應不能自發進行
（2）發生反應的化學方程式為 。
（3）從化學反應進行方向的角度解釋上述現象： 。
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【題目】常溫下，將0.1mo1L﹣1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（ ）
A.CH3COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍
B.CH3COO﹣與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO﹣與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO﹣的濃度之和減小為原來的0.1
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：__________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質，可先在混合液中加入________(填寫字母)。
a．氯化鈉溶液 b．苯
c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。
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【題目】某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH﹣） 乘積不相等
C.Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點
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