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通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是

	現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的紅色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	濃硫酸具有脫水性

加入BaCl₂后,平衡

+H₂O

OH^-+

左移,堿性減弱,C選項錯誤;D選項是濃硫酸的吸水性。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能與鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

D．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖4所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．碳纖維是一種新開發的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　           　；反應Ⅲ的化學方程式為　                  　。
（3）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質的量的Cl₂與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO₃物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl₂與NaOH物質的量之比為（）

A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題