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含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

試題分析：20.0 g NaOH的物質的量為0.5mol，故1molNaOH反應放出熱量為56.4kJ，方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新的《環境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據此，環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當地居民合理安排出行和生活。
(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產物N₂在6～9 min時的平均反應速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環境監測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經查得一些物質在20 ℃的數據如下表：

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO₃懸濁液中滴加適量的BaCl₂溶液，當CaSO₃向BaSO₃的轉化達到平衡時，溶液中的

＝____________(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理知識在工業生產中有重要意義。
（1）工業生產可以用NH₃(g)與CO₂(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________ _____。
（2）工業生產中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業生產中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

（4）工業生產中用氨水吸收SO₂
若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式，所得溶液呈性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)

2CO₂ (g) +N₂ (g)在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：

①該反應的平衡常數表達式為   。
②該反應的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化     學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c(CO₂)在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污
染。
CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

=－867kJ·mol^－¹
2NO₂(g)

N₂O₄(g)

=－56.9kJ·mol^－¹
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數為。
（2）在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCN

H⁺+CN^－電離的ΔH為 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
則CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH為

A．+41.2 kJ?mol^-1

B．－41.2 kJ?mol^-1

C．+82.4kJ?mol^-1

D．－524.8 kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業合成氨的熱化學方程式是。
② 已知：
N₂ (g)

2N (g)
H₂ (g)

2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是       。
② 關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是       。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
則反應CO(g) +

O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉化率為。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，發生反應 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態的是（填字母）。
a、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
b、NH₃的濃度保持不變
c、容器內壓強保持不變
d、混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1
②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ________________________，
（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p₁下，100 ℃時，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)反應的平衡常數為________(用含a、V的代數式表示)。
（4）如圖表示CO₂與H₂反應生成CH₃OH和H₂O的過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)＝________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)及時液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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