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常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

由曲線的變化趨勢可知，SO₄^2-濃度越大，Ca²⁺濃度越小，說明CaSO₄在稀硫酸中比在水中溶解度小，A錯；b點有沉淀生成達平衡后的點會在曲線上a和c之間，SO₄^2-濃度不能確定，B錯； d點通過蒸發，Ca²⁺濃度增大，SO₄^2-濃度也增大，不會達到c點，C錯；同一溫度下，物質的K_sp不變，D正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液與0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^-3

D．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說法正確的是

A．在該溫度下，MgCO₃、MnCO₃的溶解度依次增大

B．d點可表示MnCO₃的過飽和溶液，且c(Mn²^＋)＞c(CO₃²^－)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl^—、Br^—、I^—)及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag⁺)表示“-lgc(Ag⁺)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X^-)”或“-lgc(CrO₄²^—)”。下列說法正確的是

A．a點表示c(Ag⁺)=c(CrO₄²^—)

B．b點可表示AgI的飽和溶液

C．該溫度下AgI的K_sp約為1×10^—¹⁶

D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl^—)＜c(Br^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO₃是一種難溶物質，25℃時其K_sp＝2.8×10^－9。現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時下列
有關說法正確的是（　　）

A．除去工業廢水中的Cu²^＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發生

D．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu²^＋的最大濃度為1.3×10^－35mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先產生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1的溶液中要產生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9。據圖分析，下列說法不正確的是

A．x的數值為2×10^-5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．b點與d點對應的溶度積相等

D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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